As moléculas

São ligações entre dois ou mais átomos e são ligações covalentes.

Molécula é um grupo de átomos, iguais ou diferentes, que se mantêm unidos e que não podem ser separados sem afetar ou destruir as propriedades das substâncias.

Muitas substâncias familiares são feitas de moléculas, como o açúcar, a água, e a maioria dos gases, enquanto outras substâncias familiares não são moleculares em sua estrutura, como os sais, metais, e outros gases nobres.

Alguns exemplos de moléculas é quando dois átomos de oxigênio se combinam para formar uma molécula de oxigênio e quando um átomo de carbono combina com dois átomos de oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono

As moleculas apolares não têm polos, e as polares têm.

A geometria das moléculas diatómicas é sempre linear.

A das triátomicas é linear se as ligações formarem 180 graus é angular se fôr menos de 180 graus.

As moléculas tetratómicas têm uma geometria triângular plana se as ligações formarem um ângulo de 120 graus e são piramidais quando as ligações não estão no mesmo plano.

 Nas moleculas pentatómicas o núcleo dos átomos ocupa o centro de um tetraedro cujos vértices correspondem aos núcleos dos outros quatro átomos. As ligações formam ângulos de 109 graus. Esta é a geometria tetraédrica.

Ligações Quimicas

Ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moleculas ou no caso de ligações iônicas ou metálicas aglomerados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância.

 Ligação de substâncias moleculares - compartilha de eletrões entre átomos de elementos com tendência para captar eletrões.  Têm pontos de fusão baixos, forças de coesão fracas, são más condutoras, pouco duras e muito quebradiças.

Diamante e grafite-são átomos que formam uma estrutura gigante, têm forças de coesão muito fortes e pontos de fusão e ebulição muito fortes. O diamante é um mau condutor mas o grafite é um bom condutor. Ambas são sólidas e não deformáveis. O diamante é muito duro e a grafite é mole e quebradiça.

Iónicas-constituida por iões positivos e negativos, tem forças de coesão fortes e pontos de fusão e ebulição elevados. Quando sólidas, as substãncias iónicas são más condutoras mas em solução aquosa e fundidas saõ boas condutoras. São sólidas á temperatura ambiente, nao deformáveis, duras e quebradiças.

Metálicas-constituida por iões positivos e eletrões livres, tem forças de coesao forte, pontos de fusão variáveis, são boas condutoras, dúcteis, duras e não quebradiças.

As Moléculas

A História Dos Elementos Químicos

Frâncio- Um Metal Altamente Radioativo

O frâncio  é um elemento químico cujo símbolo é Fr e seu número atômico (Z) é 87. Sua 

Este elemento  é o segundo elemento menos abundante na natureza (o primeiro é o astato). 

 O frâncio é um metal alcalino altamente radioativo. Como todos os metais alcalinos, tem um eletrão de valência.

Marguerite Perey descobriu este elemento em 1939. O frâncio foi o último elemento químico descoberto na natureza antes de ser sintetizado.  Fora do laboratório, o frâncio é extremamente raro.

Onde existe o Frâncio?

Natureza

 Existem traços de frâncio nos minerais de urânio.

O Frâncio também se pode sintetizar.                                          Frâncio

Existem 41 isótopos de frâncio conhecidos. Com uma meia-vida de 22 minutos, o isótopo Fr-223 é o de mais longa vida deste elemento. Todos os demais são altamente instáveis, consequentemente , o conhecimento das propriedades deste elemento não podem ser obtidos por procedimentos radioquímicos.

Grupo Dos Halogéneos

O grupo 17 é o grupo dos halógeneos.
 Os elementos químicos que fazem parte dele são: o Fluor (F), o Cloro (Cl), o Bromo (Br), o Iodo (I) e o Ástato (At).

 Os halogéneos têm todos 7 eletrões de valência e são mononegativos.
Estas substâncias têm caracteristicas semelhantes:

 - dissolvem-se melhor em solventes orgânicos do que em água
 - são substâncias muito reativas
 - são constituidas por moléculas diatómicas, que mostra que os átomos dos halogéneos têm tendência a ligar-se
 - O dicloro e o dibromo, por exemplo, reagem com os metais alcalinos e alcalino-terrosos, dando origem a sais chamados halogenetos.

 Cloro + Sódio formam cloreto de sódio.
 Iodo + Sódio formam iodeto de sódio.

Como é a reatividade dos halogéneos?

A facilidade do halogéneos em formar iões mononegativos é tanto maior quanto mais pequenos forem.

 Os átomos de flúor, os mais pequenos, captam mais facilmente um eletrão, por isso, o flúor é o halogéneo mais reativo.
 Os átomos de Ástato são maiores, por isso captam um ião com mais dificuldade, sendo menos reativos.

Reação do sódio com água

Neste vídeo, junta-se fenolftaleína á água e, de seguida, um pouco de sódio. Ao juntar-se o sódio, a água fica carmim ao formar-se hidróxido de sódio. Se cobrirmos o sodió com um recipiente, a reação é muito maior.