Nem sempre se conheceu o átomo como se conhece atualmente. Foi uma ideia que evoluiu ao longo dos anos.
Apesar do primeiro modelo atómico ter sido apresentado no séc. XIX, a ideia de que a matéria é feita de pequeníssimos corpúsculos surgiu há muito, muito tempo.
Modelo atómico de Dalton
John Dalton, retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis.
Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.
Assim, na sequência dos seus trabalhos, concluiu que:
- Os átomos que pertencem a elementos químicos diferentes, apresentam massas
diferentes, assim como propriedades químicas diferentes.
- Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes.
- As reações químicas podem ser explicadas com base no rearranjo dos átomos.
Modelo atómico de Thomson
Em 1897, Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os eletrões, provando assim que os átomos não eram indivisíveis.
Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os eletrões suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.
Modelo atómico de Rutherford
Mais tarde Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo, tendo este a maior parte da massa do átomo. Os eletrões estariam a girar em torno do núcleo.
Rutherford também descobriu a existência dos protões, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.
Este Modelo não explicava porque é que os eletrões não caem no núcleo, devido à atração que apresentam pelas cargas positivas aí existentes.
Modelo atómico de Bohr
Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford: os eletrões só podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os eletrões giram em torno do núcleo em órbitas com energia diferentes.
As órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior.
Os eletrões tendem a ter a menor energia possível - estado fundamental do átomo.
Modelo da Nuvem Eletrónica
No núcleo (centro) do átomo, estão os protões e os neutrões, enquanto que os eletrões giram em seu redor.
Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de energia (o número de eletrões em cada nível de energia é expresso pela distribuição eletrónica).
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Modelo da Nuvem eletrónica
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